Cual es la masa de calcio que se deposita si se electroliza una solución de carbonato de al paso de 965 coulomb? DATO: PA (Ca = 40)
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12
Teniendo en cuenta la ley de Faraday: ![m_{Ca} = \frac{I\cdot t\cdot M{CaCO_3}}{n\cdot F} m_{Ca} = \frac{I\cdot t\cdot M{CaCO_3}}{n\cdot F}](https://tex.z-dn.net/?f=m_%7BCa%7D+%3D+%5Cfrac%7BI%5Ccdot+t%5Ccdot+M%7BCaCO_3%7D%7D%7Bn%5Ccdot+F%7D)
La masa del carbonato de calcio es 100 g/mol. El producto I·t es equivalente a la carga que atraviesa la celda por lo que podemos escribir:
La masa del carbonato de calcio es 100 g/mol. El producto I·t es equivalente a la carga que atraviesa la celda por lo que podemos escribir:
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3
Respuesta:
0,5
Explicación:
La masa del carbonato de calcio es 100 g/mol. El producto I·t es equivalente a la carga que atraviesa la celda por lo que podemos escribir:
965c.100g/mol // 2.96500c/mol= 0.5 g
usamos la ley de faraday:
establece que la tensión inducida en un circuito cerrado es directamente proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético que atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde
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