Question

3 Na2C2O4 + KBrO3 + 3 H2O = 6 CO2 + KBr + 6 NaOH CALCULAR REACTIVO LIMITE TOMANDO 10 GRAMOS PARA CADA REACTIVO...

Answer 1

1) Ecuación química balanceada

3Na2C2O4 + KBrO3 + 3 H2O = 6 CO2 + Kbr + 6 NaOH

2) Proporciones estequiométricas de los reactivos:

3 moles Na2C2O4 : 1 mol KBrO3 : 3 moles H2O

3) Obtener las masas molares,MM, de cada reactivo y con ellas calcular el número de moles, n, en 10 g, a partir de n = masa / MM

Na2C2O4: 2*23g/mol + 2*12g/mol + 4*16g/mol = 134 g/mol

n Na2C2O4 = 10 g / 134 g/mol = 0.075 mol

 KBrO3: 39 g/mol + 79.9 g /mol + 3*16 g/mol = 166.9 g/mol

n KBrO3 = 10 g / 166.9 g/mol = 0.060 mol

H2O: 18 g/mol

nH2O = 10 g / 18 g/mol = 0.555 mol

Por tanto, los reactivos están en proporción:

0.075 mol Na2C2O4 : 0.060 mol KBrO3 : 0.555 mol H2O

Lo cual debemos comparar con las proporciones estequiométricas:

3 mol Na2C2O4 : 1 mol KBrO3 : 3 mol H2O

Para ello podemos empezar por dividir toda la proporción actual de los reactivos entre el menor de los participantes, en este caso es 0.060 =>

 2.5 mol Na2C2O4 : 1 mol KBrO3 : 9.26 mol H2O

De donde resulta evidente que el Na2C2O4 está por debajo de la proporción estequiométrica, por lo que se habrá consumido mientras todavía quedan KBrO3 y H2O sin reaccionar. Es decir, no hay suficiente Na2C2O4 para que los otros reactivos reaccionen completamente. Eso lo que quiere decir es que el Na2C2O4 es el reactivo limitante.  

Respuesta: el Na2C2O4 es el reactivo limitante.