Question

cuál es el fotón menos energético en la serie de balmer​

Answer 1

Respuesta:

En física atómica, la serie de Balmer[1] es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 3 a n = 2 es llamada H-alpha, 4 a 2 es H-beta, 5 a 2 es H-gamma, etc.

El espectro visible las líneas de emisión del hidrógeno en la serie de Balmer. H-α (alfa) es la línea roja a la derecha. Las dos líneas más a la izquierda son ultravioleta, ya que tienen longitudes de onda inferior a 400 nm.

La longitud de onda, para cada línea de Balmer, se puede calcular mediante la fórmula de Rydberg:

{\displaystyle {\frac {1}{\lambda }}={R_{H}}\left({\frac {1}{l^{2}}}-{\frac {1}{m^{2}}}\right)}{\displaystyle {\frac {1}{\lambda }}={R_{H}}\left({\frac {1}{l^{2}}}-{\frac {1}{m^{2}}}\right)}

donde {\displaystyle R_{H}}R_{H} es la constante de Rydberg para el hidrógeno (aproximadamente 109 677 {\displaystyle \mathrm {cm} ^{-1}}{\displaystyle \mathrm {cm} ^{-1}}, o 1,097 x 107 m-1), l = 2 y m un entero mayor que 2.