Question

En una disolución de NaOH, la concentración de OH- es de 2.9x10-4 M.
Calcule el pH de la disolución.

Answer 1

Podemos saber que el pH es : Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa . El pH puede indicar la concentración de iones de Hidrógeno presentes en determinada disolución.

Como dato curioso : Las siglas de pH significa potencial de Hidrógeno o potencial de Hidrógeniones.

←→ PROBLEMA

En una disolución de NaOH, la concentración de OH- es de $2.9*10{}^{-4}M$. Calcule el pH de la disolución.

Hay que decir que el medio que tenemos es básico , y si es básico primero calculamos el pOH y luego obtenemos el pH por diferencia nentre el 14 y el pOH.

Para calcular el pOH se utiliza está fórmula :

$\bold{pOH= -Log[OH{}^{-}]}$

Sustiuimos el valor del OH-

$\bold{pOH= -Log[2.9*10{}^{-4}]}$

• $\bold{pOH= 3.53}$

Ahora si para calcular el pH se utiliza la diferencia de pOH y el 14. Representado sería

$\bold{pH =14 -pOH}$

Sustiuimos y resolvemos

$\bold{pH =14- 3.53}$

• $\boxed{\bold{pH =-10.47}}$✔

El pH de la disolución de $\bold{NaOH}$ es igual a 10.47

Answer 2

Se calcula el pH de una disolución de NaOH, conociendo su concentracion de OH⁻. El resultado obtenido es: pH = 10,47

Explicación:

Para una disolución de NaOH, se tiene que:

[OH⁻] = 2,9 × 10⁻⁴ M

Para calcular el pH de la disolución, calculamos el pOH y luego el pH, usando la relación :

pH + pOH = 14

Para calcular el pOH, usamos la fórmula:      pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [2,9 × 10⁻⁴]

pOH = 3,53

Conociendo pOH, podemos calcular pH:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,53

pH = 10,47

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