Question

CALCULO DE REACTIVO LIMITE(Tomar 10 gramos para cada reactivo) del ácido sulfurico

Answer 1

RESOLUCIÓN.

a)     Se toma el proceso de contacto para la elaboración del ácido sulfúrico.

SO3 + H2O --> H2SO4

b)     Se calculan los moles de cada reactivo.

Para el SO3:

S = 1 * 32,07 = 32,07 g/mol

O3 = 3 * 16 = 48 g/mol

La masa molar del SO3 es:

Masa molar SO3 = 32,07 + 48 = 80,07 g/mol

Moles de SO3 = 10 / 80,07 = 0,125 moles de SO3

Para el H2O:

H2 = 2 * 1 = 2 g/mol

O = 1 * 16 = 16 g/mol

Masa molar H2O = 2 + 16 = 18 g/mol

Moles de H2O = 10 / 18 = 0,556 moles de H2O


c)     Se determina el reactivo límite.

Reactivo límite = 0,125 / 0,556 = 0,225

Los coeficientes estequiométricos para ambos reactivos es igual a 1, por lo tanto la comparación se realizará con 1.

0,225 < 1

Como 0,225 < 1 se concluye que el reactivo límite es el SO3.