1. El ibuprofeno, ingrediente antiinflamatorio, tiene la fórmula C13H18O2.
a. ¿Cuál es el porcentaje por masa de oxígeno en el ibuprofeno?
b. ¿Cuántos átomos de carbono hay en 0.425 g de ibuprofeno?
c. ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en 3.75 x 1022 moléculas de ibuprofeno?
d. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.245 g de ibuprofeno?
Respuestas
Un análisis hecho al ibuprofeno, un analgésico, muestra la siguiente composición porcentual en masa: 75,69% de Carbono, 8,80% de Hidrógeno y 15,51% de Oxígeno.
Para el compuesto Ibuprofeno, se determina:
a) Porcentaje en masa de Oxigeno = 15,53 % m/m
b) En 0,425 g de Ibuprofeno hay 1,56 × 10²² átomos de Carbono.
c) En 3,75 × 10²² moléculas de Ibuprofeno hay 1,12 g de Hidrógeno.
d) En 0,245 g de Ibuprofeno hay 1,278 × 10²² átomos de Hidrógeno.
Cálculo de % en masa de Oxigeno en el Ibuprofeno
Fórmula del Ibuprofeno: C₁₃H₁₈O₂
Masa molar del Ibuprofeno: 206 g/mol
masa atómica de Oxigeno = 16 u
% de Oxigeno en Ibuprofeno = (32 g/ 206 g) × 100 = 15,53 % m/m
Cálculo de átomos de Carbono en 0,425 g de Ibuprofeno
En un mol de Ibuprofeno se tiene el Número de Avogadro de moléculas y en una molécula de Ibuprofeno se tienen 13 átomos de Carbono.
0,425 g C₁₃H₁₈O₂ × 1 mol / 206 g = 0,002 mol
0,002 mol × 6,022 × 10²³ moléculas/ mol = 1,2 × 10²¹ moléculas
1,2 × 10²¹ moléculas × 13 átomos de C/ molécula = 1,56 × 10²² átomos C
Cálculo de gramos de Hidrógeno en 3,75 × 10²² moléculas de Ibuprofeno
En un mol de Ibuprofeno se tiene el Número de Avogadro de moléculas
3,75 × 10²² moléculas × 1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas = 0,0623 mol de Ibuprofeno
0,0623 mol Ibuprofeno × (18 g H/1 mol Ibuprofeno)= 1,12 g de Hidrógeno
Cálculo de átomos de hidrógeno en 0.245 g de Ibuprofeno
En un mol de Ibuprofeno se tiene el Número de Avogadro de moléculas y en una molécula de Ibuprofeno se tienen 18 átomos de Hidrógeno.
0,245 g C₁₃H₁₈O₂ × 1 mol / 206 g = 0,0011 mol
0,0011 mol × 6,022 × 10²³ moléculas/ mol = 7,1 × 10²⁰ moléculas
7,1 × 10²⁰ moléculas × 18 átomos de H /molécula = 1,278 × 10²² átomos H
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