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FILTRACIÓN
TAMIZACIÓN
DECANTACIÓN
IMANTACIÓN
TRÍA
FLOTACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
CRISTALIZACIÓN
DESTILACIÓN SIMPLE
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Cristalización
Una Solución consta de dos componentes: el solvente y el soluto. Las soluciones pueden
ser no saturadas, saturadas y sobre saturadas.
Las no saturadas tienen una concentración de soluto menor que las soluciones saturadas,
y éstas a su vez tienen una concentración de soluto menor que una sobresaturada. Por
ejemplo supóngase que se agregan unos cuantos cristales de sal común a un vaso de
agua: esta será una solución no saturada. Si se sigue añadiendo sal con agitación se
llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven: esta será una solución
sobre saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se
disolvieron, se obtendrá una solución saturada que contendrá la cantidad máxima de
soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver
Solubilidad). Si enfriamos la solución saturada, con el tiempo se formarán cristales de
sal, esto se debe a que la solubilidad de la sal en el agua depende de la Temperatura y
por lo tanto lo que fue una solución saturada a la temperatura inicial, es ahora una
solución sobre saturada a la temperatura final.
Es importante recalcar que una solución sobre saturada es un sistema metaestable y que
tenderá a estabilizarse, mientras que una solución saturada es un sistema estable.
Para efectuar la Cristalización de un sólido hay que partir de una solución sobre
saturada. Existen varias formas de sobre saturar una solución, una de ellas es el
enfriamiento de la solución (mentol a partir de un aceite volátil, sacarosa a partir del
jugo azucarado de la caña o de la remolacha azucarera), otra consiste en eliminar parte
del solvente (por ejemplo por evaporación) a fin de aumentar la concentración del
soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor
solubilidad que el componente que se desea cristalizar.
La rapidez del enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes. Un
enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un enfriamiento lento
producirá cristales grandes.
Destilación
Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las
diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes. Cabe mencionar que un
compuesto de punto de ebullición bajo se considera “volátil” en relación con los otros
componentes de puntos de ebullición mayor. Los compuestos con una presión de vapor
baja tendrán puntos de ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta
tendrán puntos de ebullición bajos.
En muchos casos al tratar de separar un componente de la mezcla por destilación, en la
fase gas se forma una especie de asociación entre las moléculas llamada azeótropo el
cual puede presentar un cambio en el punto de ebullición al realizar la destilación.
Por ejemplo, para determinar humedad (% de agua) en residuos sólidos se puede hacer
uso de una destilación del azeótropo agua-tolueno. Se agrega una cantidad de tolueno al
sólido pulverizado y se destila, se colecta el destilado en una trampa (Dean-Stark) y al
enfriarse se puede medir la cantidad de agua que queda en el fondo de la trampa (el
tolueno es menos denso que el agua y es insoluble en ella).
Los tipos de Destilación más comunes son: la Destilación Simple, Destilación
Fraccionada y la Destilación por Arrastre con Vapor de Agua:
- En la Destilación Simple, el proceso se lleva a cabo por medio de una sola etapa,
es decir, que se evapora el líquido de punto de ebullición más bajo (mayor presión de
vapor) y se condensa por medio de un refrigerante.
- En la Destilación fraccionada, el proceso se realiza en varias etapas por medio de
una columna de destilación en la cual, se llevan a cabo continuamente numerosas
evaporaciones y condensaciones. Al ir avanzando a lo largo de la columna, la
composición del vapor es más concentrada en el componente más volátil y la
concentración del líquido que condensa es más rica en el componente menos volátil.
Cabe mencionar que este tipo de destilación es mucho más eficiente que una destilación
simple y que mientras más etapas involucre, mejor separación se obtiene de los
componentes. Se utiliza por ejemplo en el fraccionamiento de componentes volátiles de
punto de ebullición cercano de aceites esenciales, oleoresinas.
- En la Destilación por Arrastre con Vapor se hace pasar una corriente de vapor a
través de la mezcla de reacción (droga vegetal rica en esencias por ejemplo) y los
componentes volátiles serán arrastrados por el vapor y por lo tanto serán separados.
Entre las sustancias que se pueden separar por esta técnica se pueden citar los Aceites