Question

Se tiene una mezcla gaseosa conformada por 660g de propano (C3H8). 403 litros de etano (C2H6) medidos a condiciones normales, y 1.80690x1025 moléculas de metano (CH4). Con 10 atm. de presión tota a una temperatura de 27°C. Determinar:
a) Presiones parciales de cada gas en atmosferas.
b) Volumen de la mezcla (Litros).
Datos: R= 0.082 atm. L . /mol °K 
Masa atómica: C=12,  H=1

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Answer 1

Se piden las presiones parciales de cada gas y el volumen d e la mezcla

Se aplica la ecuación de estado de los gases ideales

Datos

masa mezcla = ?

masa propano= 660 g

V etano =403 L

moléculas metano= 1.80690x1025

p total= 10 atm

T= 27°C +273= 300 K    

1 mol -----6.0222*1023

x mol--------  1.80690x1025

DENSIDAD

Densidad propano = 1,882 kg/m³ = 1.882 g/L

Densidad de metano=  d CH4= 0,657 kg/m³= 0.657  g/L

Densidad de etano = 1,282 kg/m³ /

masa metano=   1mol de átomos =  1.882 g/L = 80690x1025   * 1 mol /6.022*10^23 atomos      

mol  metano= 30.005 mol

masa = mol*PM

masa= 30.005 mol * (12*+1*4) =

masa=480.08 g

masa etano = densidad *V

masa etano= 1,282 g/L *403 L = 516.646 g

masa mezcla = 480.08 g +516.646 g +660 g = 1656.686 g

Vmezcla = mTR/p        

PM mezcla = PM propano  + +PMmetno +    PM etano

PM mezcla = (3*12 +8*1) +16+ (12*2 +6*1) = 90 g/mol

mol mezcal= 1656.686 g 90 g/ mol= 18.407 mol

Vmezcla = nRT/ p mezcla

Vmezcla= 18.407 *0.082*300/10    = 45.283 L

V propno= masa/densidad = 660 g /1.882 L= 350.690L        

p parcial propano= (660/44) *0.082*300/ (350.690 L)  =   1.05 atm

pparcial etano = (516.646/30) *0.082*300/403 = 1.0499 atm

pparcial metano = 30.005*0.082*300/ (516.646 g/  0.657  g/L) = 0.939 a