¿Cuál es la molaridad de una disolución que se obtuvo mezclando 200 mL de disolución al 5% (m/V) de hipoclorito de sodio (NaClO) y suficiente agua para completar 20 L de solución? Datos: Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16.
Respuestas
Respuesta dada por:
6
M:Molaridad
n:moles de soluto
L:litros de disolución
calculo n:
masa molecular-NaClO:23+35+16=74gr/mol
masa real:
5%*(200ml)=1 gr
d=1gr/200ml
1gr*(1mol/74gr)=1/74 mol-NaCLO
L=20l+(200ml*(1l/1000ml)=20,2l
M=(1/74mol-NaClO)/20,2 l
M=1/(74*20,2)
n:moles de soluto
L:litros de disolución
calculo n:
masa molecular-NaClO:23+35+16=74gr/mol
masa real:
5%*(200ml)=1 gr
d=1gr/200ml
1gr*(1mol/74gr)=1/74 mol-NaCLO
L=20l+(200ml*(1l/1000ml)=20,2l
M=(1/74mol-NaClO)/20,2 l
M=1/(74*20,2)
veronicahernan4:
23+35,5+16=74,5 lo divido por otra fórmula (0,01/74,5/0,02)= respuesta:6,71*10^-3M.
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