Question

Una muestra de Ácido Ascórbico de 0.8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2,053 g de Dióxido de Carbono y 0,5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico.

Answer 1

2,053 g de CO2
Peso molecular del CO2 = 12g/mol + 32g/mol = 44 g/mol
Proporcion C en el  CO2= 12/44 = 3/11
Cantidad de C en 2,053 g de CO2 = 2,053 * 3/11 =0,5599g
Cantidad de O2 en el CO2 = 2,053 g - 0,5599 g = 1,4931 g
0,5601 g de agua
Peso molecular del agua = 2 g/mol + 16 g/mol = 18g/mol
Proporción de H en H2O = 2/18 = 1/9
Cantidad de H en 0,5601 g de agua = 0,5601 * 1/9 = 0,0622 g
Cantidad de O en0,5601 g de agua = 0,5601 g - 0,0622 g =  0,4979
Cantidad de C en el ácido ascórbico = Cantidad de C en el producto = 0,5599 g
Cantidad de H en el ácido ascórbio = cantidad de H en el producto = 0,0622 g
Cantidad de O en el acido ascorbico = 0,8715 g - 0,5599 g - 0,0622 g = 0,2494 g
Moles de los elementos
C: 0,5599g/12 g/mol = 0,0467 mol
H: 0,0622g/1g/mol = 0,0622 mol
O: 0,2494g/16g/mol =0,01559 mol
Proporcion de moles
C:  0,0467 / 0,01559 = 3
H:  0,0622 / 0,01559 = 3,99
O: 0,01559 / 0,01559 = 1
Resultado C3H4O