Question

En una reacción química se junta 845 g de sulfuro de hierro (II), con 700 g de oxígeno gaseoso para producir oxido férrico más anhídrido sulfúrico, (PA. Fe = 55,8 g/mol) Hallar la masa del anhídrido sulfúrico.

Answer 1

Se producen 768 gramos de anhídrido sulfúrico en la reacción de cantidades dadas de los reactivos sulfuro de hierro (II) y oxigeno gaseoso.

Explicación:

Ecuación química:

4 FeS  +  9 O₂    →   2 Fe₂O₃   +  4 SO₃

Masa molar FeS = 87,9 g/mol

Masa molar O₂ = 32 g/mol

Masa molar SO₃ = 80 g/mol

Reactivos:

845 g FeS = 845 / 87,9 = 9,61 moles

700 g O₂ = 700 / 32 = 21,87 moles

De la ecuación química:  moles O₂/ moles FeS = 9/4 = 2,25

De los reactivos:  moles O₂/ moles FeS = 2,27

El reactivo limitante es el FeS

De la ecuación química:

4 moles de FeS producen 4 moles de SO₃, entonces:

9,6 moles de FeS producen   X

X = ( 9,6 moles FeS × 4 moles SO₃ ) / 4 moles FeS = 9,6 moles SO₃

SO₃ producido = 9,6 moles × 80 g/mol = 768 g