Question

C2H11OH + O2 à CO2 + H2O

- ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?


- ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?

Answer 1

• Pesos moleculares:
C2H11OH: 52 g/mol
CO2: 28 g/mol

a) nEtanol = 10g × ( 1mol / 52g ) = 0.192mol

• Estequiometría:
0.192 mol Etanol × ( 1 mol CO2 / 1 mol Etanol ) = 0.192mol CO2

mCO2 = 0.192 mol × ( 28g / 1 mol ) ---> 5.385 ~ 5.4g

b) En condiciones normales:
T = 25°C = 298K
P = 1 atm

• Reactivo límite:
CO2: 5gEtanol × ( mol / 52g ) × ( 1molCO2 / 1molEtanol ) × ( mol / 28g )
con 5gEtanol se necesitan 0.003g CO2 y se dispone de 2g. El Etanol es el reactivo límite y el CO2 está en exceso.

mCO2 = 5gEtanol × ( 1 molCO2 / 52gEtanol ) = 0.096mol

•Gases ideales:
PV = nRT
V = ( 0.096mol × 0.082atm.L/mol.K × 298K ) / 1 atm --> 2.346 ~ 2.4L