Question

Considera la siguiente reacción en equilibrio:

2N2(g) + O2(g) + ∆⇌ 2N2O(g)

Indica con flechas si el equilibrio se desplaza hacia la

izquierda o hacia la derecha frente a los siguientes

cambios:

Incremento en la concentración de N2O ________

Incremento de presión ________

Disminución de la concentración de NO ________

Incremento de la temperatura ________

Disminución de la temperatura ________​

Answer 1

Respuesta:

Tenemos la reacción en equilibrio:

2N₂(g)  +  O₂(g) +  ∆   ⇌   2N₂O(g)

Indicamos con flechas si la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha en los siguientes casos:

Incremento en la concentración de N₂O     ←   (equilibrio se desplaza hacia los reactivos)

Incremento de presión      →    (equilibrio se desplaza hacia el producto - menor número de moles )

Disminución de la concentración de N₂      ←   (equilibrio se desplaza hacia los reactivos)

Incremento de la temperatura     →   (equilibrio se desplaza hacia el producto - reacción endotérmica)

Disminución de la temperatura   ←    (equilibrio se desplaza hacia los reactivos - reacción endotérmica)

Explicación: