Question

Un gas ocupa un volumen de 288 mL a 750 mmHg de presión y 32 ºC. Debiendo presentar un comportamiento ideal. Hallar el volumen en litros del gas a CN.

Answer 1

El volumen del gas a condiciones normales es: 0.254 L

Datos:

V₁=288 mL= 0.288 L

P₁= 750 mmHg= 0.9868 atm

T₁ = 32°C= 305 K

Condiciones normales:

P₂= 1 atm

T₂= 273 K

Explicación

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

0.9868 atm *0.288 L *273 K = 1 atm* V₂*305 K

V₂ =(0.9868 atm *0.288 L *273 K ) / (1 atm*305 K)

V₂ =0.254 L