Question

Cual es la concentración molar(M) inicial de una disolución de amoniaco cuyo pH es de 11.22?

Answer 1

El equilibrio de la disolución de amoniaco se puede representar mediante la siguiente ecuación:

NH3 + H2O= [NH4+]   +  [OH-]

También debes conocer la relación: pOH + pH = 14 =>

pOH = 14 - pH = 14 - 11.22 = 2.78

y, finalmente, pOH = - log [ OH-] = log [OH-] = - 2.78

[OH-] = 10 ^ (-2.78) =    0.00166 mol / litro

Según la estequiometría de la reacción [NH3] = [OH-], por tanto:

Molaridad = [NH3] = [OH-] = 0.00166 mol / litro