Question

En un balón de 240 litros se tiene gas amoniaco, NH3, a 127 oC y 85 atm. Calcule el número de moléculas de amoniaco contenidas en el balón. Datos: PA: N=14 uma; H=1 uma ; NA= 6,022x1023 ; R=0,082 atm-L/mol-oK

Answer 1

El número de moléculas de amoníaco contenido en el balón es: 3.746*10²⁶ moléculas

Datos:

Volumen= V= 240 L

Temperatura= T=  127°C= 400 K

Presión = P= 85 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

85 atm * 240 L = n*  0.082 L* atm/ mol* K *400 K

n= (85 atm * 240 L ) / ( 0.082 L* atm/ mol* K *400 K)

n= 20400/32.8 mol

n= 621.95 moles

Se halla el número de moléculas

621.95 moles ( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)= 3.746*10²⁶ moléculas