Una masa de gas dada ocupa 380 mL a 200 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C?
Respuestas
Respuesta: V2 (volumen final) = 41.24 mL (≈ 0,04 L)
Explicación:¡Hola!
Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C ?
Obs:
La presión en el gas se mantiene constante.
P1 = P2
Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.
Tenemos los siguientes datos:
V1 (volumen inicial) = 38 mL
T1 (temperatura inicial) = 20 ºC (convertir en Kelvin)
TK = TºC + 273.15 → TK = 20 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K
V2 (volumen final) = ? (en mL)
T2 (temperatura final) = 45 ºC (convertir en Kelvin)
TK = TºC + 273.15 → TK = 45 + 273.15 → T2 (temperatura final) = 318.15 K
Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
V2 (volumen final) = 41.24 mL (≈ 0,04 L)
Me podrias dar coronita me esforze mucho :3