Question

Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4,6 mol de hidrógeno y 3,1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y que cantidad en gramos queda del reactivo en exceso?

Answer 1

2H2 con 1 deO2 
4.6 de H2 –x 
X= (4.6 de H2x1 deO2)/ 2H2 = 2.3 g de O2 
Como tienes 3.1 de O2 , le restas 2.3de O2 = 0.8 Moles de O2 que sobran 
el H2 es el reactivo limitante 
AGUA QUE SE PRODUCE 
2H2 dan -----2H2O 
4.6 de H2 –x 
X= (4.6 de H2x2H2O)/ 2H2 = 4.6 de H20 
Por lo que la respuesta es 
d. se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2 

Answer 2

Los moles de agua que se pueden producir son: 4.6 moles

Los gramos que quedan del reactivo en exceso son: 25.6 g

Datos:

4.6 moles hidrógeno

3.1 moles de oxígeno

Reacción química:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Explicación:

1. Se debe hallar el reactivo límite:

4.6 moles H₂ /2 =2.3

3.1 moles O₂/1 = 3.1

Por lo tanto, el reactivo límite es el hidrógeno, ya que es el valor menor.

2. A partir del reactivo límite se hallan los moles de agua:

4.6 moles H₂ ( 2 moles H₂O/ 2 mol H₂)= 4.6 moles de agua

3. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de oxígeno que reaccionaron:

4.6 moles H₂ (1 mol O₂ / 2 mol H₂)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)=73.6 g O₂

4. Se hallan los gramos de oxígeno en exceso:

3.1 moles O₂ ( 32 g O₂/ 1 mol O₂)= 99.2 g O₂

Exceso: 99.2 g - 73.6 g =25.6 g

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