Question

Calcule la masa molar de:

a.- CaCl2

b.- C6H12O6

c.- Pb (IO4)4

d.- H4P2O7

e.- C8H9O2N

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

→ $\textsf{Masa molar:}(\overline{\text{M}})$ Conocida también como masa molecular promedio, indica la masa de un compuesto químico, expresado siempre en gramos por moles(g/mol).

$\large\boxed{\bold{\Sigma PA =\overline{M}}}$

$\textsc{Donde:}$

1. Sumatoria(∑): Nos indica que debemos sumar todas las masas atómicas de los elementos que contengan los compuestos químicos.
2. Pesó atómico(PA): Ahora llamado masa atómica promedio, es el peso que todo elemento químico posee, esta la puedes conseguir en la tabla periódica.
3. Masa molar(M):

==================================================================

$\bold{CaCl_{2}}$

Lo que hacemos es saber qué elementos están en dicho compuesto y son:

• $\texttt{Ca}\longrightarrow\texttt{Calcio}$
• $\texttt{Cl}\longrightarrow\texttt{Cloro}$

Debemos saber su masa atómica promedio de dichos elementos(Recuerda que esto lo puedes encontrar en la tabla periódica y deben estar expresados en números enteros).

• $\texttt{Ca}\longrightarrow\texttt{PA = 40}$
• $\texttt{Cl}\longrightarrow\texttt{PA = 35}$

Saber la cantidad de veces hay un elemento en específico en dicho compuesto.

CaCl₂ vemos que hay 1 calcio(Ca) y 2 cloros(Cl₂).

Ahora multiplicamos el peso atómico por la cantidad de veces que hay un elemento.

• $\texttt{Ca}\longrightarrow\texttt{40} \times 1=\texttt{40}$
• $\texttt{Cl}\longrightarrow\texttt{35} \times 2=\texttt{70}$

Para finalizar, solo sumamos los resultados y los expresamos en g/mol.

$\bold{\overline{M}=40+70=110g/mol}$

$\bold{C_{6}H_{12}O_{6}}$

Identificamos los elementos.

• $\texttt{C}\longrightarrow\texttt{Carbono}$
• $\texttt{H}\longrightarrow\texttt{Hidr\'ogeno}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{Ox\'igeno}$

Debemos saber su peso atómico de ellos.

• $\texttt{C}\longrightarrow\texttt{PA = 12}$
• $\texttt{H}\longrightarrow\texttt{PA = 1}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{PA = 16}$

Identificamos la cantidad de veces de dichos elementos.

Vemos que hay 6 carbonos(C₆), 12 hidrógenos(H₁₂) y 6 oxígenos(O₆).

Gracias a esto procedemos a multiplicar sus pesos atómicos por la cantidad de veces de los elementos en el compuesto.

• $\texttt{C}\longrightarrow12\times6=72$
• $\texttt{H}\longrightarrow1\times12=12$
• $\texttt{O}\longrightarrow16\times6=96$

Procedemos a sumar los resultados y en g/mol.

$\bold{\overline{M}=72+12+96=180g/mol}$

$\bold{Pb(IO_{4})_{4}}$

Identificamos los elementos.

• $\texttt{Pb}\longrightarrow\texttt{Plomo}$
• $\texttt{I}\longrightarrow\texttt{Yodo}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{Ox\'igeno}$

Veamos su peso atómico.

• $\texttt{Pb}\longrightarrow\texttt{PA = 207}$
• $\texttt{I}\longrightarrow\texttt{PA = 126}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{PA = 16}$

Hay 1 plomo(Pb), hay 4 yodos(I₁ₓ₄= I₄) y 16 oxígenos(O₄ₓ₄ = O₁₆).

Multiplicamos el peso atómico por la cantidad de veces que se repiten.

• $\texttt{Pb}\longrightarrow207\times1=207$
• $\texttt{I}\longrightarrow126\times4=504$
• $\texttt{O}\longrightarrow16\times16=256$

Sumamos.

$\bold{\overline{M}=207+504+256=967g/mol}$

$\bold{H_{4}P_{2}O_{7}}$

Identificamos los elementos químicos.

• $\texttt{H}\longrightarrow\texttt{Hidr\'ogeno}$
• $\texttt{P}\longrightarrow\texttt{F\'osforo}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{Ox\'igeno}$

Veamos sus pesos atómicos.

• $\texttt{H}\longrightarrow\texttt{PA = 1}$
• $\texttt{P}\longrightarrow\texttt{PA = 30}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{PA = 16}$

Observamos que hay 4 hidrógenos(H₄), 2 fósforos(P₂) y 7 oxígenos(O₇).

Multiplicamos.

• $\texttt{H}\longrightarrow1\times4=4$
• $\texttt{P}\longrightarrow30\times2=60$
• $\texttt{O}\longrightarrow16\times7=112$

Sumamos.

$\bold{\overline{M}=4+60+112=176g/mol}$

$\bold{C_{8}H_{9}O_{2}N}$

Reconozcamos los elementos.

• $\texttt{C}\longrightarrow\texttt{Carbono}$
• $\texttt{H}\longrightarrow\texttt{Hidr\'ogeno}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{Ox\'igeno}$
• $\texttt{N}\longrightarrow\texttt{Nitr\'ogeno}$

Pesos atómicos.

• $\texttt{C}\longrightarrow\texttt{PA = 12}$
• $\texttt{H}\longrightarrow\texttt{PA = 1}$
• $\texttt{O}\longrightarrow\texttt{PA = 16}$
• $\texttt{N}\longrightarrow\texttt{PA = 14}$

Cantidad de veces.

Vemos que hay 8 carbonos(C₈), 9 hidrógenos(H₉), 2 oxígenos(O₂) y 1 nitrógeno(N).

Multiplicamos sus pesos atómicos por la cantidad de veces.

• $\texttt{C}\longrightarrow12\times8=96$
• $\texttt{H}\longrightarrow1\times9=9$
• $\texttt{O}\longrightarrow16\times2=32$
• $\texttt{N}\longrightarrow14\times1=14$

Sumamos.

$\bold{\overline{M}=96+9+32+14=151g/mol}$

Si algo no quedó claro ayudo.