Question

Calcula la entalpía para la reacción siguiente: Sn (s) + Cl2 (g) → SnCl2 (s)
A partir de la información que se proporciona a continuación:
Sn (s) + 2 Cl2 (g) --> SnCl4 (l) ∆H°reacción= –545,2 kJ
SnCl2 (s) + Cl2 (g) --> SnCl4 (l) ∆H°reacción= –195,4 kJ

a) -349,8 kJ/mol
b) + 349,8 kJ/mol
c) + 740,6 kJ/mol
d) -740,6 kJ/mol

Answer 1

Calculamos la entalpia para la reacción:   Sn (s)   +  Cl₂ (g)   →   SnCl₂(s)

El resultado obtenido es:   -  349,8 kJ

Explicación:

Tenemos:

Sn (s) + 2 Cl₂ (g) →   SnCl₄ (l)              ∆H°reacción= –545,2 kJ

SnCl₂ (s) + Cl₂ (g) →  SnCl₄ (l)              ∆H°reacción= –195,4 kJ

Entonces:

Sn (s) + 2 Cl₂ (g) →   SnCl₄ (l)              ∆H°reacción= –545,2 kJ

SnCl₄ (l)    →   SnCl₂ (s) + Cl₂ (g)         ∆H°reacción=    195,4 kJ

___________________________________________________

Sn (s) +  Cl₂ (g)   →  SnCl₂ (s)               ∆H°reacción=  -  349,8 kJ

Answer 2

Respuesta:

-349,8 kJ/mol

Explicación:

-349,8 kJ/mol