Question

Calcular la molaridad de una solución de sulfato de sodio (Na2SO4) que tiene 0.3 moles de sulfato de sodio, disueltos en 250 ml de agua ​

Answer 1

M= moles de soluto/ litros de solucion

tenes que sacar los gramos que estan en tus 0,3 moles de soluto

Calcular el peso molecular de Na2SO4

Na=23

S=32

O=16

23. 2 + 32+16 . 4=142 g / mol

142 gramos están contenidos en 1 mol cuantos gramos son 0,3 moles:

142 g --> 1 mol

42,6 g --> 0,3 moles

sabemos que en 0,3 moles hay 42,6 gramos de sulfato de sodio.

250 ml de agua =250 g de agua

por que la densidad del agua es 1

entonces

soluto(Na2SO4)+ solvente (H2O) = disolucion

42,6 g + 250 g = 292,6 g de solucion estos gramos los pasariamos a ml con la densidad de la solucion pero el ejercicio no los da asi que decimos que son 292,6 ml

Pasamos a litros de solucion

292,6 ml / 1000 = 0,2926 lt solucion

Calculamos molaridad

M= moles de soluto/ litros de solucion

M= 0,3 moles de soluto / 0,2926 litros de solucion =1,025 M