Question

e. En una experiencia se hace reaccionar 60 gr de óxido nítrico, N2O5, con 70 gr de H2O y se obtienen 60 gr de ácido nítrico, HNO3. Calcula el rendimiento de la reacción. N2O5 + H2O -----------------> HNO3


respuesta con el proceso quimico gana 30 puntos

Answer 1

Respuesta: Te explico

Explicación:

1er Paso: Igualar la reacción, la reacción del problema es sencillo, asi que tranquilamente puede igualarse por el método del tanteo.

N₂O₅+H₂O→2HNO₃ (Añadiendo ese coeficiente 2, la reacción ya se encuentra igualada).

2do Paso: Sacar el peso molecular (PM) de cada compuesto en la reacción.

PM de N₂O₅=108.01048g

PM de H₂O=18.01528g

PM de 2HNO₃=2×63.01288=126.02576g

(Para sacar el PM de los compuestos puedes ayudarte de un tabla periodica cualquiera, la mia tiene las masas con decimales, asi que... ).

3er Paso: Debes saber que para calcular el porcentaje del rendimiento de la reacción, la formula es: $Rendimiento=\frac{CantidadRealObtenida}{CantidadTeoricaObtenida}*100$

La cantidad real obtenida de la reacción ya te la dan y son los 60g de ácido nítrico.

Para calcular la cantidad teórica obtenida debes hacer la siguiente relación.

Si con 108.01098g de N₂O₅ → Se obtiene 126.02576g de 2HNO₃

Entonces con 60g de N₂O₅ → ¿Cuantos gramos de 2HNO₃ se obtiene?

Hacemos regla de tres.

108.01098g→126.02576g

             60g→    x g

$\frac{60*126.02576}{108.01048}=70.00g$ <- Este seria tu Cantidad teórica obtenida.

Ahora solo queda reemplazar en la formula de rendimiento.

$Rendimiento=\frac{60g}{70.00g}*100=85.70$

El rendimiento de la reacción seria de un 85%

(Los resultados estan redondeados, asi que te sugiero realizar los cálculos).