Question

Cierto gas con un volumen inicial de 436 mL a 14 ºC y 757 mmHg, se expandió hasta que alcanzó un volumen de 930 mL a la temperatura de 28 ºC. ¿Cuál será el valor de la presión (en atmósferas) en esa última condición?

Answer 1

Gas con:

volumen inicial = 46 ml × 1 L / 1000 ml = 0,046 L

volumen final = 930 ml × 1 L / 1000 ml = 0,930 L

T = 28 °C

Presión inicial = 757 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,996 atm

Presión final = ?

Aplicamos la ecuación de la Ley de Boyle, ya que tenemos expansión del gas a temperatura constante:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂

Despejamos P₂ y tenemos:

P₂ = P₁ . V₁ / V₂

P₂ =  0,046 L × 0,996 atm  / 0,930 L = 0,05 atm

La presión final del gas es 0,05 atm.