una muestra de un gas a presion constante ocupada 4 litros cuando se encuentra a 563 celsius cuales el volumen a 0 grado celcius
¿cuánto valdrá el incremento de presión necesaria?
Respuestas
Respuesta:
Ley General de los Gases
Química General → Leyes de los Gases → Ley General de los Gases
Ley General de los Gases:
La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula que es aplicable para una misma cantidad de gas:
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2
donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en grados Kelvin)
Ejemplos de la Ley General de los Gases:
Ejemplo 1: un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.
Solución: tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases: P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 , donde:
P1 = 650 mmHg
V1 = 670 ml = 0,67 litros
T1 = 100ºC = 373ºK
P2 = ?
V2 = 1,5 litros
T2 = 200ºC = 473ºK
Despejamos P2 :
P2 = (P1 · V1 / T1 ) · (T2 / V2)
P2 = (650 · 0,67 / 373) · (473 / 1,5) = 368 mmHg
Explicación: