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ÍNDICE OBJETIVO 5 Determinar las estructuras y las propiedades físicas en las moléculas y polares. 1. Polaridad de enlace. 2. Momento dipolar. 3. Punto de ebullición y función en las moléculas polares y no polares. 4. Fuerzas intermoleculares en las moléculas no polares. Fuerzas de Vander waals. Dipolo: Incluido y Momentáneo. 5. Solubilidad en las moléculas polares y no polares. 6. Densidad en las moléculas polares y no polares. 7. Simetría en las moléculas polares y no polares.
2. INTRODUCCIÓN Existen dos tipos de moléculas las moléculas polares y las moléculas no polares. Las moléculas polares son aquellas en las que no coincide el centro de distribución de cargas positivas y el de las negativas, el ejemplo más significativo es el aguaLos iones hidrógeno no están alineados y dispuestos simétricamente a uno y otro lado del ión oxígeno, sino que tienen una disposición triangular. Las moléculas no polares son aquellas en las que coincide el centro de distribución de las cargas positivas y negativas. Las moléculas de oxígeno, nitrógeno, compuestas por dos átomos iguales pertenecen a esta categoría. Las moléculas polares bajo la acción de un campo eléctrico experimentan un par de fuerzas que tienden a orientarlas en el sentido del campo. Las moléculas no polares, se hacen polares en presencia de un campo eléctrico, ya que las fuerzas sobre cada tipo de carga son iguales y de sentido contrario. En el interior de una molécula las uniones entre los átomos que la constituyen son de tipo covalente y, por lo tanto, difícil de separar unos de otros. Sin embargo, entre dos o más moléculas también pueden producirse interacciones. Estas interacciones de carácter electrostático se conocen, de forma genérica, como "fuerzas intermoleculares" y son las responsables de que cualquier sustancia, incluidos los gases nobles, puedan condensar. Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos: Las fuerzas de Van Der Waals y los enlaces por puente de hidrógeno. El enlace covalente aparece, generalmente, en moléculas discretas (con un número determinado de átomos) y, también, se da en los llamados sólidos atómicos (o cristales covalentes). Las dos teorías cuánticas que abordan la formación de este tipo de enlace son la Teoría del enlace de valencia (TEV) y la Teoría de orbitales moleculares (TOM). Durante este curso se estudiará principalmente el primero de ellos.
3. DESARROLLO 1. POLARIDAD DE ENLACE. La polaridad de un enlace química se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Esto sucede cuan do ambos átomos tienen distinta electronegatividad. Por ejemplo, si consideramos la molécula de H2, formada por dos átomos idénticos, no hay distinta electronegatividad entre ellos, y, por tanto, el enlace no es polar, sino apolar. La nube electrónica se distribuye en forma simétrica en torno a los dos átomos. En cambio, en la molécula, por ejemplo, de HBr al ser el bromo más electronegativo que el hidrogeno, atrae hacia sí los electrones del enlace químico y la nube electrónica quedara distribuida de forma asimétrica. Decimos que el enlace H-Br es polar y que, aunque la molécula globalmente sea neutra, por esta distribución asimétrica queda una densidad de carga negativa sobre el Br, lo cual representamos con el delta (-). Delta (-) y delta (+) son iguales y de signo contrario. 2. MOMENTO DIPOLAR. Momento dipolar: Se define como momento dipolar químico (μ) a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica. Está definido como el producto entre la distancia d que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico: Usualmente se encuentra expresado en Debies (1 D = 1 A . 1 ues). El valor de q puede interpretarse como el grado de compartición de la carga, es decir, según las diferencias de electronegatividad, que porcentaje (100q) de la carga compartida por el enlace covalente está desplazada hacia la carga en cuestión. Dicho de otro modo, q representa que parte de 1 electrón está siendo "sentida" de más o de menos por las cargas en cuestión
Explicación:
Esta larga pero puedes sacar un resumen (⊃｡•́‿•̀｡)⊃