Question

¿Qué cantidad de moléculas de butano (C4H10) hay en 15.5 g de este gas y que volumen ocupa esta cantidad de moléculas en condiciones TPN?​

Answer 1

Respuesta:

Estequiometría.

Explicación:

MM C4H10 = 4(12,0) + 10(1)

MM C4H10 = 58 g/mol.

Moles = 15,5 g / 58 g/mol

Moles = 0,267 moles C4H10.

Moléculas

1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas

0,267 mol = x

X = 1,61 x 10^23 moléculas

Volumen molar (L)

1 mol —> 22,4 L

0.267 mol —> x

X = 5,98 L.