Question

¿Cuántos gramos de yoduro de plomo II precipitarán al añadir suficiente Pb(NO3)2 para reaccionar con 750 ml de solución de KI 0.250 M
2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)​

Answer 1

Respuesta:La reacción química que se produce es la siguiente:

Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) –> PbI2 (s) + KNO3 (aq)

Explicación:

Aquí os traemos una reacción de precipitación muy vistosa, la del yoduro de plomo, PbI2. Para llevar a cabo esta precipitación se han mezclado de forma aproximada (como puedes ver en el vídeo se toman los volúmenes con pipeta Pasteur, que no es nada exacta) dos disoluciones de concentración 0,1M: nitrato de plomo, Pb(NO3)2, y yoduro potásico, KI. Ambas disoluciones son completamente transparentes e incoloras.

El yoduro de plomo tiene una constante de solubilidad, Ks, a 25ºC, muy pequeña, 8,5·10^(-9), según el equilibrio siguiente:

PbI2 (s)  –> Pb(2+) (aq)  + 2I- (aq)