Question

¿que masa de Au(NO3)3 se requiere para preparar 150 ml de una solucion al 1M?

Answer 1

1) Cálculo del número de moles, n

Molaridad = # de moles de soluto / Volumen de solución en litros

M = n / V

=> n de Au(NO3)3 = M*V = 1 mol/litro * 0.150 litros = 0.150 mol

2) Conversión de moles a gramos.

#g = masa molar * n

Masa molar de Au(NO3)3 = 197 g/mol + 3*14g/mol + 3*3*16g/mol = 383 g/mol

#g = 383 g/mol * 0.150 mol = 57.45 g

Respuesta: 57.45g