Question

Determina el numero de moles presentes en

6.50 g de ZnSO4 (el 4 es chiquito)

Answer 1

Respuesta: Te explico

Explicación: Para sacar el número de moles de un compuesto como Sulfato de zinc (ZnSO₄) Necesitas sacar primeramente  el peso molecular del compuesto, puedes hacerlo con ayuda de una tabla periódiaca.

- Peso molecular de ZnSO₄

Zn:63.39 g/mol

S: 32.066 g/mol

O: 15.9994 g/mol × 4 (Multiplicamos el peso del Oxigeno por cuatro ya que hay cuatro Oxigenos presentes en el compuesto).

Sumando todos los pesos seria: 159.4536 g/mol.

La formula para calcular la cantidad de moles es:$n=\frac{m}{PM}$

Donde n es el número de moles.

m es la cantidad de masa del compuesto, que en el caso del ejercicio es 6.50 g.

y PM es el peso Molecular que acabamos de calcular del compuesto.

Solo queda reemplazar  $n=\frac{6.50g}{159.4536\frac{g}{mol} }= 0.04076_{mol}$

Gramos se simplifica con gramos, quedando solo moles, el resultado esta redondeado, asi que te recomiendo hacer el cálculo para ver el resultado completo.