Question

reglas para determinar el numero de oxidacion , si alguien me puede ayudar?

Answer 1

1.El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2).

2.  En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe(III) +3

3.El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe.El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:

-Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2.Cuando el oxígeno se halla formando un peróxido.
- el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo hidruro sódico, HNa).
5.  La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga

Answer 2

Respuesta:

elementos sin combinarse tiene estado de oxidacion cero 0

numero de oxidacion del hidrogeno siempre es +1  ,excepto en hidruro metalico que es -1

numero de oxidaccion del oxigeno siempre es -2,excepto en peroxido que es -1

suma algebraica  de los numero de oxidacion multiplicados por los subindices de los elementos debe ser igual 0

suma algebraica de los estados de oxidacion de cada atomo que conforma un ion poliatomico es igual a la carga de ion

Explicación: