Question

¿Qué masa de PCl3 se forma en la reacción de 125 g de P4 con 323g de Cl2?
Ecuación: P4 + 6Cl2 ---> 4PCl3

Answer 1

En primer lugar es necesario determinar cuál es el reactivo limitante. Para ello es necesario conocer las masas moleculares de los compuestos que reaccionan y luego hacer una relación entre las masas de éstos.

Las masas moleculares son:

$P_4:\ 4\cdot 31 = 124\ g/mol$
$Cl_2:\ 2\cdot 35,5 = 71\ g/mol$

Atendiendo a la estequiometría de la reacción, y expresando la relación entre los reactivos en forma de masa, podemos establecer la siguiente proporción:

$\frac{124\ g\ P_4}{6\cdot 71\ g\ Cl_2} = \frac{125\ g\ P_4}{x}\ \to\ x = 429,4\ g\ Cl_2$

La cantidad de cloro necesaria para que reaccionen los 125 g de tetrafósforo es MAYOR que la cantidad de partida. Esto quiere decir que el reactivo limitante será el cloro. La masa de tricloruro de fósforo (cuya masa molecular es 137,5 g/mol) que se forme ha de calcularse a partir del cloro que reacciona, por ser el reactivo limitante:

$\frac{426\ g\ Cl_2}{4\cdot 137,5\ g\ PCl_3} = \frac{323\ g\ Cl_2}{x}\ \to\ x = \bf 417\ g\ PCl_3$