Question

Que volumen de oxígeno medido en condiciones normales se necesitan para la combustión completa de 48g de alcohol

Answer 1

Respuesta:

70.12 L

Explicación:

Las condiciones normales son:

P = 1 atm

T = 0 ºC = 273.15 K

La reacción que se produce es:

C₂H₅OH + 3 O₂ ↔ CO₂ + H₂O

M(C₂H₅OH) = ( 2 · 12 + 6 · 1 + 16 ) g / mol = 46 g C₂H₅OH / mol C₂H₅OH

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) / M(C₂H₅OH) ;

n(C₂H₅OH) = 48 g C₂H₅OH / ( 46 g C₂H₅OH / mol C₂H₅OH ) ;

n(C₂H₅OH) = 1.04 mol C₂H₅OH

Cada mol de C₂H₅OH reacciona con 3 de O₂ , entonces:

n(O₂) = n(C₂H₅OH) · 3 mol O₂ / 1 mol C₂H₅OH ;

n(O₂) = 1.04 mol C₂H₅OH · 3 mol O₂ / 1 mol C₂H₅OH ;

n(O₂) = 3.13 mol O₂

Aplicando la Ley de los gases ideales:

P · V = n · R · T ;

V = n · R · T / P ; V = 3.13 mol O₂ · 0.082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹ · 273.15 K / 1 atm ;

V = 70.12 L