Ayuda es para hoy :(
b) La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un poderoso explosivo. Su descomposición se puede representar por:
C3H5N3O9 ---> N2 + CO2+H2O+ O2
Esta reacción genera demasiado calor y muchos gases. La formación tan veloz de estos gases, aunada a su expansión rápida, produce la explosión.
a) ¿Cuál es la máxima cantidad de oxígeno molecular en gramos que se puede obtener de 300 g de nitroglicerina. (NOTA: Es posible usar fracciones en el balanceo de la ecuación).
b) Calcule el rendimiento porcentual de esta reacción si se encuentra que la cantidad de oxígeno molecular generada es de 6.60 g.
Respuestas
Respuesta:
a) 10,56 gramos de O2 se obtendran
b) Rendimiento = 6,60/10,56 = 0,625 = 62,5%
Explicación:
La reacción ajustada sería la siguiente:
2C3H5N3O9 ---> 3N2 + 6CO2+ 5H2O+ 1/2O2
Si tenemos 300 gramos de nitroglicerina:
Masa molar nitroglicerina = 227 g/mol
Masa molar oxigeno = 32 g/mol
Calculamos la cantidad de O2 gracias a la estequiometria:
300 gramos nitroglicerina x (1 mol nitroglicerina/227 gramos) = 1,32 moles de nitroglicerina
1,32 moles de nitroglicerina x (1/2moles de O2/2 moles nitroglicerina) = 0,33 moles de O2
0,33 moles de O2 x (32 gramos de O2/1 mol de O2) = 10,56 gramos de O2 se obtendran
b) Anteriormente calculamos que el valor teórico de obtención de O2 es de 10,56 gramos de O2
En el enunciado nos dice que se obtienen 6,60 gramos
Rendimiento = masa obtenida/masa real
Rendimiento = 6,60/10,56 = 0,625 = 62,5%