Question

ayuden xfavor es de kimica
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Answer 1

Ejercicio 17.

Para determinar el reactivo limitante debemos escribir la reacción que tiene lugar:

$Na(s) + H_2O(l)\ \to\ NaOH + \frac{1}{2}H_2(g)$

Observa que un mol de Na reacciona con 1 mol de agua. Esto quiere decir, en relación de masas, que 23 g de Na reaccionan con 18 g de agua (que es su masa molecular). Hacemos la proporción:

$\frac{23\ g\ Na}{18\ g\ H_2O} = \frac{10\ g\ Na}{x}\ \to\ x = 7,83\ g\ H_2O$

Ahora hay que analizar este resultado. La cantidad de agua que sería necesaria para que reaccionase todo el sodio serían los 7,83 g y es una cantidad MENOR que la que tengo de partida (que son 9 g), por lo que se acabará todo el Na antes de que se agoten los 9 g de agua.

EL REACTIVO LIMITANTE ES EL SODIO.

Los cálculos se han de referir siempre al reactivo limitante. La masa molecular del NaOH es 23 + 16 + 1 = 40 g/mol:

$\frac{23\ g\ Na}{40\ g\ NaOH} = \frac{10\ g\ Na}{x}\ \to\ x = \bf 17,39\ g\ NaOH$

Ejercicio 21.

Atendiendo a las masas atómica y molecular de los reactivos, Li = 7 g/mol y $N_2$ = 28 g/mol, parece claro que el nitrógeno será el reactivo limitante porque las masas de partida de cada reactivo son iguales, es decir, se consumirán antes los 5 g de nitrógeno que los de litio. Debemos usar la masa de nitrógeno como dato para hacer el problema.

Si el proceso tuviese un rendimiento del 100%, la masa de nitruro de litio sería, teniendo en cuenta que la masa molecular es 7·3 + 14 = 35 g/mol:

$\frac{28\ g\ N_2}{2\cdot 35\ g\ Li_3N} = \frac{5\ g\ N_2}{x}\ \to\ x = 12,5\ g\ Li_3N$

Pero el rendimiento es del 80,5%. Eso quiere decir que la cantidad que se obtenga es MENOR que la que acabamos de calcular. Para obtener ese dato basta multiplicar por el valor del rendimiento pero expresado en tanto por uno:

$12,5\ g\ Li_3N\cdot \frac{80,5}{100} = \bf 10,06\ g\ Li_3N$