Question

A un quemador se alimentan 500 L/h de octano a una presión de 19 atm y una temperatura
de 50 °C, efectuándose la reacción 818 + 2 → 2 + 2 con una eficiencia del 85%.
El oxígeno empleado para la reacción proviene del aire y se alimenta con un exceso de 30%.
Determina:
a. La composición de la mezcla gaseosa obtenida al finalizar la reacción
b. EL peso molecular promedio de la mezcla final
c. La densidad total de la mezcla, si esta sale a 80°C y 585 mmHg
d. Los volúmenes y presiones parciales a la salida del reactor

Answer 1

Respuesta:

de que año ?!?!?!?!?! nunca había visto este tipo de tarea