Question

. Responde razonadamente:
a) ¿Qué masa de CO2 ocupa un volumen de 2,831 litros en condiciones normales de presión y temperatura?
b) El CO2 del apartado anterior se ha obtenido como resultado de la combustión de 3,6 gramos de un azúcar, realizada para determinar si la fórmula molecular del mismo es C6H12O6 o C12H22O11 ¿Cuál será la fórmula molecular del azúcar? Datos: M(C)= 12,0107u; M(H)= 1,00797 u; M(O)=15,9994u

Answer 1

A) Se nos pide la masa de CO2 dado un volumen.

1) Vamos usar la formula de los gases ideales.

PV=nRT

P (presión) = 1atm
V (volumen) = 2.831L
n (cantidad de sustancia) = ?
R (constante) = 0.082
T (temperatura) = 273.15

2) Despejamos "n" Porque de la cantidad de sustancia (Mol) vamos a convertirlos para obtener la masa en ese volumen.

n = PV/RT 

n = (1atm) (2.831L) / (0.082 atm. L / Mol.K ) (273.15 K) 

n = 0.126 mol CO2

Ya tenido la cantidad de sustancia procedimos a convertirlo a masa de CO2
Usamos factores de conversión.

0.126 mol CO2  $\frac{44g CO2 }{1mol CO2}$

Es igual 5.544 g CO2

Ahorita te digo lo otro xd