Question

b. Cuantas moles de óxido de magnesio se obtienen por la combustión de 150 gr de magnesio.
Mg + O2 -------------> MgO

Answer 1

TEMA : ESTEQUIOMETRIA

Definición de estequiometria :

La estequiometria es algo que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de la elementos químicos que están en una reacción química.

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→ PROBLEMA

Cuantas moles de óxido de magnesio se obtienen por la combustión de 150 gramos de magnesio

Su fórmula química es

$\bold{Mg + O_2 \to MgO}$

La ecuación química la debemos de ajustar , para esto de agregamos unos tantos moles al magnesio y al oxido de magnesio

$\bold{2Mg + O_2 \to 2MgO}$

Ya está bien ajustada , lo que sigue es pasar esos gramos de magnesio a moles , aplicamos el factor de conversión

$\bold{ 150 \cancel{\ gr \ de \ Mg }* \dfrac{ 1 \ mol \ de \ Mg }{24 \cancel {\ gr \ de \ Mg} }= 6.25 \ mol \ de \ Mg}$

Ya tenemos los moles que hay en 150 gramos de magnesio y estos son 6.25 moles de Magnesio , aquí usamos los moles de la ecuación ya ajustada , decimos que con 2 moles de Mg producimos 2 moles de MgO , usamos la esterquiometria mol - mol.

$\bold{ 6.25 \cancel{\ mol \ de \ Mg }* \dfrac{ 2 \ mol \ de \ MgO}{2 \cancel {\ mol \ de \ Mg} }= 6.25 \ mol \ de \ MgO}$

Respuesta : Por la combustión de 150 gramos de magnesio obtenemos 6.25 moles de óxido de magnesio.