Question

La densidad del aire a presión atmosférica normal y 25ºC es de 1.19 g/L. Calcule la masa, en kilogramos, del aire contenido en una habitación que mide 12.5 ;15.5 y 8.0

Answer 1

P = 1 Atm.

v = 12.5 x 15.5 x 8 = 1550 pie³

v = 1550 x 28.32 = 43891.112 litros

m = ?

1.19 g a Kg = 1.19 / 1000 = 1.19 x 10⁻³ Kg

D = m/v

m = d x v

m = 1.19 x 10⁻³ Kg /L  x  43891.112 L

m = 52.23 Kg

Answer 2

La masa expresada en kilogramos del aire contenido en la habitación de  43.887 m3 resulta en 52.23   kg.

Mediante  la formula de densidad = masa/Volumen

despejar la masa

m=densidad* Volumen

V= l*a*h

datos

T= 25°C +273=298 K

Densidad aire= 1.19 g/L

h= 2.5 m

l= 15.5 m

a= 8. m

V= l*a*h

Conversión

1 pie = 0.3048 m

h= 12.5 pie*0.3048 m/pie= 3.81 m

l= 15.5 pie*.3048 m/pie=4.724 m

a= 8.0 pie*0.3048 m=2.4384 m

V= 3.81 m*4.724 m*2.4384 m =43.887 m3

El aire ocupa todo el volumen disponible

Vaire=

densidad= m/V

m= densidad*V            

m= 1.19 g/L *43.887 m3*10(3) L/m3              

m=    52. 225.53 g = 52.23 kg kg    

m= 52.23 kg

Para saber más del tema puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13800837