La densidad del aire a presión atmosférica normal y 25ºC es de 1.19 g/L. Calcule la masa, en kilogramos, del aire contenido en una habitación que mide 12.5 ;15.5 y 8.0
Respuestas
Respuesta dada por:
120
P = 1 Atm.
v = 12.5 x 15.5 x 8 = 1550 pie³
v = 1550 x 28.32 = 43891.112 litros
m = ?
1.19 g a Kg = 1.19 / 1000 = 1.19 x 10⁻³ Kg
D = m/v
m = d x v
m = 1.19 x 10⁻³ Kg /L x 43891.112 L
m = 52.23 Kg
v = 12.5 x 15.5 x 8 = 1550 pie³
v = 1550 x 28.32 = 43891.112 litros
m = ?
1.19 g a Kg = 1.19 / 1000 = 1.19 x 10⁻³ Kg
D = m/v
m = d x v
m = 1.19 x 10⁻³ Kg /L x 43891.112 L
m = 52.23 Kg
Respuesta dada por:
12
La masa expresada en kilogramos del aire contenido en la habitación de 43.887 m3 resulta en 52.23 kg.
Mediante la formula de densidad = masa/Volumen
despejar la masa
m=densidad* Volumen
V= l*a*h
datos
T= 25°C +273=298 K
Densidad aire= 1.19 g/L
h= 2.5 m
l= 15.5 m
a= 8. m
V= l*a*h
Conversión
1 pie = 0.3048 m
h= 12.5 pie*0.3048 m/pie= 3.81 m
l= 15.5 pie*.3048 m/pie=4.724 m
a= 8.0 pie*0.3048 m=2.4384 m
V= 3.81 m*4.724 m*2.4384 m =43.887 m3
El aire ocupa todo el volumen disponible
Vaire=
densidad= m/V
m= densidad*V
m= 1.19 g/L *43.887 m3*10(3) L/m3
m= 52. 225.53 g = 52.23 kg kg
m= 52.23 kg
Para saber más del tema puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13800837
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