calcular el ph de una disolucion de HCL 1 * 10 -3 M Y Ba(OH)2 0,020M
PORFAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE
LuisHND:
Tienes los volúmenes de ambas sustancias ?
eso nomas dice mi problema no me dan volumen
ok, asumiremos 100 mL de cada uno
GERACIA PERO YA ME SALIO LA REPUESTA ME SALE EL PH PARA EL HCL=3 y el pf para el Ba(OH)2 = 12,6
DISCULPA QUISIERA SABER SI ME PODRIAS AYUDAR EN ESTE EJERCICIO PORFAVOR
EN UN REACTOR QUIMICO SE UTILIZAN 100 GRAMOS DE AGENTE OXIDANTE CON SUFICIENTE CANTIDAD DE AGENTE REDUCTOR. DETERMINE A QUE TEMPERATURA EN GRADOS CELCIUS SE OBTUVIERON 25,2 L de NO a una pression de 790 mmHg si consideramos que el proceso tuvo un rendimiento del 38%
porfavor ayudame en esta si puedes
porfavor me puedes ayudar en ese ejercicio que te mande si fuera tan amable
EN UN REACTOR QUIMICO SE UTILIZAN 100 GRAMOS DE AGENTE OXIDANTE CON SUFICIENTE CANTIDAD DE AGENTE REDUCTOR. DETERMINE A QUE TEMPERATURA EN GRADOS CELCIUS SE OBTUVIERON 25,2 L de NO a una pression de 790 mmHg si consideramos que el proceso tuvo un rendimiento del 38%
Respuestas
Respuesta dada por:
7
2HCl + Ba(OH)2 ---> BaCl2 + 2H2O
Ya que el HCl es un ácido fuerte y el Ba(OH)2 es una base fuerte
Asumiendo 100 mL (0.1 L)de cada reactivo y utilizando la concentración molar que nos dan, podemos conocer los moles presentes de cada compuesto:
0.1 L HCl * 1x10^-3 moles / Litro = 1x10^-4 moles HCl
0.1 L Ba(OH)2 * 0.020 moles / L = 2x10^-3 moles Ba(OH)2
Tenemos mayor cantidad de base, por lo tanto es de esperarse un pH > 7
2x10^-3 mol OH-
1x10^-4 mol H+
------------------------
1.9x10-3 mol OH-
[OH-] = moles base / volumen total sln (L)
[OH-] = 1.9x10^-3 mol / 0.2 L sln
[OH-] = 9.5 x10^-3 mol/L
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [9.5x10^-3]
pOH = 2.022
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2.022
pH = 11.98
Ya que el HCl es un ácido fuerte y el Ba(OH)2 es una base fuerte
Asumiendo 100 mL (0.1 L)de cada reactivo y utilizando la concentración molar que nos dan, podemos conocer los moles presentes de cada compuesto:
0.1 L HCl * 1x10^-3 moles / Litro = 1x10^-4 moles HCl
0.1 L Ba(OH)2 * 0.020 moles / L = 2x10^-3 moles Ba(OH)2
Tenemos mayor cantidad de base, por lo tanto es de esperarse un pH > 7
2x10^-3 mol OH-
1x10^-4 mol H+
------------------------
1.9x10-3 mol OH-
[OH-] = moles base / volumen total sln (L)
[OH-] = 1.9x10^-3 mol / 0.2 L sln
[OH-] = 9.5 x10^-3 mol/L
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [9.5x10^-3]
pOH = 2.022
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2.022
pH = 11.98
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