Question

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 --------> 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

Answer 1

C: 8 * 12 = 96

H: 18 * 1.0079 = 18.14  

C8H18: 96 + 18.14 = 114.14 g/mol

Pasamos esos moles de CO2 a gramos con la ayuda del peso molecular:

C: 12

O: 2 * 16 = 32

CO2: 12 + 32 = 44 g/mol

0.3504 mol CO2 * 44 g CO2 / mol CO2 = 15.42 g CO2 producidos

BYE

Answer 2

Para la reacción de combustión del Octano, se determina que se producen 15,4 g de CO₂ cuando se queman 5 gramos de Octano.

Explicación:

Se tiene la ecuación química que representa la reacción de combustión del Octano:

 2 C₈H₁₈  + 25 O₂   →   16 CO₂ + 18 H₂O

(2 × 114) g                    (16 × 44)g

Masa molar del Octano = 114 g/mol

Masa molar del CO₂ = 44 g/mol

A partir de 228 gramos de Octano, se producen 704 gramos de CO₂. Calculamos cuanto CO₂ se produce a partir de 5 gramos de Octano:

5 g C₈H₁₈ × ( 704 g CO₂ / 228 g C₈H₁₈ ) = 15,4 g CO₂

Se producen 15,4 g de CO₂ cuando se queman 5 gramos de Octano.

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