Question

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 --------> 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

Answer 1

Siguiendo la ecuación química sabemos que 5g de C8H18 reaccionando nos forman X gramos de CO2, para poder compararlos lo primero que debemos hacer es pasar los gramos a mol: Sabiendo que la más molecular del C8H18 es igual a 114. Podemos utilizar la fórmula que dice que los mols ( representados con una "n") es igual a los gramos partido la masa molecular. n= 5:114= 0,04 mol de C8H18. Con esto es ahora cuando podemos ejecutar una regla de tres en la que diremos(observando la equacion ajustada) que dos moléculas de C8H18 nos formaran 16 moléculas de CO2 i que por tanto 0,04 mol de C8H18 me formaran X mol de CO2. 0,04×16:2= 0,35 mol de CO2. Sabiendo ahora los mols que tenemos de CO2 gastaremos la misma fórmula anterior, que nos relacionaba los mols con los gramos y así averiguaremos los gramos que tenemos de CO2. 0,35=g?:44 g= 0,35×44=1,54g de CO2 Y con esto esta todo arreglado, por si te hacen escribir la fórmula que hemos utilizado es esta: n=m:M