Question

calcula el pH de una solución de vinagre que contiene 2,5gr de C2H4O2 por litro de solución. La constante de acidez Ka=1.8x10-5

Answer 1

Primero para hallar el ph, necesitamos la concentracion del acidopara ello
Primero hallaremos la masa molar del CH3COOH que es 60 gr/mol
Luego hallaremos la molaridad del CH3COOH en la solucion
 lo hacemos  asi= (2.5 gr /60) / 1litro = 0,04167 moles/litro (Molaridad)
Luego armamos la reaccion         
 CH3C00H + H20 <=>  CH3COO-  + H30+
Inicio:  0,04167    <=>  
Final:  0,04167-x  <=>    x        +  x
Hasta aqui todo bien
Ahora como me dan la constante de acidez sabemos que
Ka =[H3O+][ CH3COO-]/ [CH3C00H]
Ka =x²/ 0,04167-x ....................
y nos dan
Ka=1.8x10-5
Despejemos  x=8.6606x10-4
Ahora para hallar el ph solo sacamos el logartimo negativo
ph= - log8.6606x10-4) =3 (Respuesta)