Question

2.- Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:
A: pH = 4 ;
B: [OH- ] = 10-14 ;
C) [H3O + ] =10-7 M ;
D) pOH =5
a) Indique cuáles son ácidas, básicas o neutras.
b) Ordénelas de menor a mayor acidez.
3.- a) ¿Cuál es la diferencia fundamental del concepto de ácido-base según la teoría de Arrhenius y de Brönsted?
b) Dados los siguientes ácidos: Escribe las bases conjugadas respectivas
HClO4 (fuerte);
HF (Ka = 7 . 10−4 );
HClO (Ka = 3,2 . 10−8 ).
. c) Ordena, razonándolo, las bases conjugadas del apartado
4. De acuerdo con la teoría de Brönsted :
a) Justifique el carácter básico del amoniaco.
b) Explique si el CH3 - COONa genera pH básico.
c) Razone si la especie HNO2 puede dar lugar a una disolución de pH>7
5.- De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indique cuáles de las siguientes especies:
(HSO4) - , HNO3, S-2

, NH3, H2O y H3O + .

a) Actúan sólo como ácido.
b) Actúan sólo como base.
c) Actúan como ácido y base.

Answer 1

Respuesta:

Ahbueno ps ns

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Actúan sólo como vase esa es la respuesta