calcular el ph de una solución de hidróxido de amonio concentración molar de 0, 008
la fórmula es ph= 14 + lg y la raíz cuadrada de (kb x cb)... cb es 0, 008 pero como despejo ah kb? estando dentro de la raíz del LG?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Ok, primero debes buscar el valor de la constante de disociación o de equilibrio del NH4(OH) ya que esta es una base débil, puedes ayudarte de alguna tabla de datos, el valor es 1.8x10^-5 el cual corresponde al Kb.
Ahora aplicamos la fórmula que planteas:
ph= 14 + log √ kb x cb
= 14 + log √ 1.8x10^-5 * 0.008
= 14 + log [(1.44x10^-7)^1/2], cambié la raíz por el exponente 1/2
= 14 + log (3.79x10^-4)
= 14 - 3.42
pH = 10.58
Ahora aplicamos la fórmula que planteas:
ph= 14 + log √ kb x cb
= 14 + log √ 1.8x10^-5 * 0.008
= 14 + log [(1.44x10^-7)^1/2], cambié la raíz por el exponente 1/2
= 14 + log (3.79x10^-4)
= 14 - 3.42
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y sabiendo que pH + pOH =14 encuentras el pH
pH = 14 - pOH = 14 - 2.09 = 11.91
Pero luego tu dices que pH = 14 + LG y que LG = √ Kb*Cb, aclarame esa parte