calcular el ph de una solución de hidróxido de amonio concentración molar de 0, 008
la fórmula es ph= 14 + lg y la raíz cuadrada de (kb x cb)... cb es 0, 008 pero como despejo ah kb? estando dentro de la raíz del LG?
la fórmula es : ph= 14 + lg [ kb x cb]... los corchetes es una raíz es que no me aparece en el teléfono... el valor de cb es 0, 008... tengo que despejar kb xq necesito hallar el ph.. no se como separar de la raíz a kb de el 0. 08
la fórmula es : ph= 14 + lg [ kb x cb]... los corchetes es una raíz es que no me aparece en el teléfono... el valor de cb es 0, 008... tengo que despejar kb xq necesito hallar el ph.. no se como separar de la raíz a kb de el 0. 08
espero tu respuesta y gracias!
te dan alguna reacción ? para conocer el Kb
pregunta ese lg es logaritmo cierto ?
gracias!!!
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Ok, primero debes buscar el valor de la constante de disociación o de equilibrio del NH4(OH) ya que esta es una base débil, puedes ayudarte de alguna tabla de datos, el valor es 1.8x10^-5 el cual corresponde al Kb.
Ahora aplicamos la fórmula que planteas:
ph= 14 + log √ kb x cb
= 14 + log √ 1.8x10^-5 * 0.008
= 14 + log [(1.44x10^-7)^1/2], cambié la raíz por el exponente 1/2
= 14 + log (3.79x10^-4)
= 14 - 3.42
pH = 10.58
Ahora aplicamos la fórmula que planteas:
ph= 14 + log √ kb x cb
= 14 + log √ 1.8x10^-5 * 0.008
= 14 + log [(1.44x10^-7)^1/2], cambié la raíz por el exponente 1/2
= 14 + log (3.79x10^-4)
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y sabiendo que pH + pOH =14 encuentras el pH
pH = 14 - pOH = 14 - 2.09 = 11.91
Pero luego tu dices que pH = 14 + LG y que LG = √ Kb*Cb, aclarame esa parte