• Asignatura: Física
  • Autor: asetet
  • hace 9 años

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Pa a 14°C y un volumen de 25 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289.15 K y su volumen aumenta un 13%.

Respuestas

Respuesta dada por: michellinsanchez
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Sabemos que

P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2 

Nuestros datos son:
P1 = 40 Pa
V1 = 25 lts
T1 = 14 °C 

P2 =?
V2 = V1 + 13% de V1
T2 = 289,15 °K 

- Calculamos los datos y los convertimos alas unidades correspondiente antes de hacer la ecuación 

a.
 Convertir la temperatura de °C a °K (1°C = 273,15 °K)
    T1 = 273,15 °K + 14 = 287,15 °K 

bCalculamos V2 
     V2 = 25 lts + 13% de 25 lts  → 25 lts + 3,25 = 28,25 lts
 

- Con estos datos, sustituimos en la ecuación:     
     40 Pa x 25 lts / 287,15 °K  =  P2 x 28,25 lts / 289,15  °K 

- Multiplicamos nuestra ecuación:   
     1000 Pa / 287,15 °K = 28,25 lts x P2 / 289,15  °K   
      3,48 Pa = 28,25 lts x P2 / 289,15  °K 

-Nos queda que: 289,15  x 3,48 / 28,25 = P2
      P2 = 35,62 Pa 

3. La nueva presión manométrica es P2 = 35,62 Pa
 

4. La ley general de los gases 
se refiere a que una misma cantidad de gas sometida a distintas presiones o temperaturas cambia su volumen, pero el producto de la presión por el volumen dividido entre la temperatura en grados Kelvin es una constante.



Espero te sirva de ayuda

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