Question

Calcular el volumen de 30 gramos de oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura

Answer 1

Respuesta:

21 L

Explicación:

Las condiciones normales son a P = 1 atm y T = 273.15 K

Hallamos los moles de oxígeno:

M(O₂) = 2 · 16 g / mol = 32 g / mol

n(O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 30 g O₂ / ( 32 g / mol ) = 0.94 mol O₂

Aplicando la Ley de los gases ideales:

P · V = n · R · T ; V = n · R · T / P ;

V = 0.94 mol O₂ · 0.082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹ · 273.15 K / 1 atm = 21 L