Question

la nicotina tiene un peso molecular de 162.3 y contiene 74.1 % de C, 17.2%de N y el resto H. encontrar su fórmula molecular

Answer 1

163.3 Nicotina
74% de C
17.2% de N
por diferencia sacamos el hidrógeno 74+17.2 =91.2 entonces 100-91.2 = 8.8 % de hidrógeno
ahora imagínate que tenemos 100 gramos de esto ...
74% = 74 gramos
17.2% = 12.2 gramos
8.8% = 8.8 gramos
después sacamos los mol de cada elemento
74 / 12 ( el 12 es la masa atómica del carbono ) = 6.1 mol
así con cada uno de los elementos restantes
17.2/14 = 1.22mol
8.8/1 = 8.8 mol
ahora dividimos con el número más chico de los tres me refiero al 1.22
entonces 6.1/1.22 = 5
1.22/1.22 =1
8.8/1.22 = 7.333 ~ 7
ahora C5NH7 esta sería su fórmula empírica o mínima
para encontrar la molécula calculamos la masa molecular del (C5NH7 )
entonces
C=12×5= 60
N= 14
H =1×7=7 sumamos ...
81 es la masa molecular
ahora en un principio te dieron que la nicotina tiene un peso de 162. 3
lo que haremos ahora es dividir
162. 3/81 = 2.0037 ~ 2
entonces la fórmula empírica es C5NH7 TODA ESTA MOLÉCULA LA MULTIPLICAREMOS POR 2
ENTONCES C10N2H14
ahora la forma bien escrita es esta ...
C10H14N2
Y ESTA sería la fórmula molecular ^^/