Question

calcula al masa de hidróxido de calcio Ca(OH)2, necesaria para reaccionar con 16,5 g de ácido clorhídrico, HCl

Answer 1

Primero debes conocer la reacción que ocurre entre estos dos compuestos:
Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O 
La estequiometría de la reacción nos dice que por cada mol de hidróxido de calcio son necesarios 2 moles de ácido clorhídrico, una relación de 1:2
Ahora bien, si tienes 16.5 gramos de HCl, lo primero que debes hacer es pasarlo a moles haciendo uso del peso molecular;
H: 1.0079
Cl: 35.45
HCl: 1.0079 + 35.45 = 36.4579 g/mol

16.5 g HCl * 1mol HCl / 36.4579 g = 0.4526 moles de HCl
Ahora utilizando la relación de 2 moles de HCl, por cada mol de Ca(OH)2;

0.4526 mol HCl * 1 mol Ca(OH)2 / 2 mol HCl = 0.2263 mol Ca(OH)2 necesarios, ahora pasamos esos moles a gramos mediante el peso molecular del hidróxido de calcio

Ca: 40.08
O: 2 * 15.999 = 32
H: 2 * 1.0079 = 2.02
Ca(OH)2: 40.08 + 32 + 2.02 = 74.1 g/mol

0.2263 mol Ca(OH)2 * 74.1 gramos / 1 mol = 16.77 gramos Ca(OH)2 son necesarios

Answer 2

Respuesta:

calcula la masa molecular de los suientes compuesto MgS 04 sulfato de magnesio