Question

calcula la masa de yoduro de plomo (3) Pbl2, que se obtendrá al hacer reaccionar 15 g de yoduro de potasio, kl, con un exceso de nitrato de plomo (2), Pb(NO3)2 en la reacción también se produce nitrato de potasio, kNO3

Answer 1

1) Escribe la ecuación química balanceada

2KI + Pb (NO3)2 -> PbI2 + 2KNO3

2) Deduce las proporciones estequiométricas

2 moles KI : 1 mol Pb(NO3)2 : 1 mol PbI2 : 2mol KNO3

En este caso la que nos interesa es la relación de KI a PbI2:

1 mol PbI2 : 2 mol KI

3)  Transforma los 15 g de KI a moles, usando la masa molar del KI

Masa molar de KI = 39.1 g/mol + 126.9 g/mol = 166 g/mol

# moles, n = masa en g / masa molar = 15g / 166 g/mol

n =  0.0904 mol KI.

4) Calcula la cantidad de moles de PbI2 producidos a partir de 0.0904 mol de KI, usando la proporción estequiométrica:

0.090 mol KI * [ 2mol PbI2 / 1mol KI] = 0.180 mol PbI2

5) Convierte 0.090 mol PbI2 a gramos, usando la masa molar del  PbI2

masa molar de PbI2, mm = 207.2 g/mol + 2*126.9 g/mol =461 g/mol PbI2

masa = n * mm = 0.180 mol * 461 g/mol = 82.98 g PbI2

Respuesta: 82.98 g