¿Cuantos moles hay en 100cm3 de amoniaco en condiciones normales? Porfis porfis ayuda plis plis plis
Respuestas
Respuesta:
MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES. MOL. VOLUMEN MOLAR. Nº DE AVOGADRO
1. Defina los siguientes conceptos:
a) Masa atómica de un elemento.
b) Masa molecular y Mol.
2. Diga si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando las respuestas:
a) Un mol de cualquier compuesto químico ocupa, en condiciones normales, un volumen de 22,4 litros.
b) El Número de Avogadro indica el número de moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto
químico.
3. Un litro de SO2 se encuentra en condiciones normales. Calcule:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de SO2 presentes.
c) La masa de una molécula de dióxido de azufre. Masas atómicas: S=32; O=16.
Sol: 0,0446 moles; 2,69.1022 moléculas; 1,06.10-22 g.
4. Tenemos en un recipiente 27 g de agua.
a) Calcule la cantidad de moles de agua.
b) Calcule el número de moléculas de agua.
c) Calcule el número de átomos de oxígeno e hidrógeno. Masas atómicas: H=1: O=16.
Sol: 1,5 moles; 9,03.1023 moléculas; 1,8.1024 átomos de H; 9,03.1023 átomos de O
5. Se toman 5,1 g de H2S. Calcule:
a) El número de moles presentes y el volumen que ocupan en condiciones normales.
b) El número de moléculas de H2S presentes.
c) El número de átomos de hidrógeno. Masas atómicas: H=1; S=32.
Sol: 3,36 L; 9.1022 moléculas; 1,8.1023 átomos.
6. En 1 m3
de metano, CH4, medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcule:
a) El número de moles de metano.
b) El número de moléculas de metano.
c) El número de átomos de hidrógeno.
Sol: 44,6 moles; 2,7.1025 moléculas; 1,08.1026 átomos H.
7. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Dos masas iguales de los elementos A y B contienen el mismo número de átomos.
b) La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento.
c) El número de átomos que hay en 5 g de oxígeno atómico es igual al número de moléculas que hay
en 10 g de oxígeno molecular.
Sol: Falso; falso; verdadero.
8. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:
a) 0,5 moles de SO2.
b) 14 gramos de nitrógeno molecular.
c) 67,2 litros de gas helio en condiciones normales de presión y temperatura.
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Masa atómicas: N=14; O=16; S=32.
Sol: 9,03.1023 átomos; 6,02.1023 átomos; 1,8.1024 átomos.
9. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9.1023 moléculas. Calcule:
a) Los moles de metano que quedan.
b) Las moléculas de metano que quedan.
c) Los gramos de metano que quedan. Masas atómicas: H=!; C=12.
Sol: 0,5 moles; 3,01.1023 moléculas; 8 g.
10. Exprese en moles, las siguientes cantidades de dióxido de azufre:
a) 11,2 litros, medidos en condiciones normales de presión y temperatura.
b) 6,023.1023 moléculas.
c) 35 litros, medidos a 27ºC y 2 atm de presión. R=0,082 atm.L.K-1.mol-1
.
Sol: 0,5 moles; 1 mol; 2,85 moles.
11. Responda a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos gramos de H2Se hay en 0,50 moles de H2Se?
b) ¿Cuántas moléculas de H2Se habrá?
c) ¿Cuántos átomos hay en total? Masas atómicas: H=1; Se=79.
Sol: 40,5 g; 3,01.1023 moléculas; 9.1023 átomos.
12. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos:
a) 5 g de Ni.
b) 0,2 moles de átomos de Ni.
c) 6,80.1021 átomos de Ni. Masa atómica: Ni=58,7.
Sol: b) 0,2 moles de átomos de Ni.
13. Responda a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 litros de oxígeno molecular en condiciones normales?
b) Una persona bebe al día 1 litro de agua. Suponiendo que la densidad del agua es de 1 g/mL.
¿Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su cuerpo por este procedimiento?
Masas atómicas: H=1; O=16.
Sol: 1,075.1025 átomos de O; 6,69.1025 átomos de H.
Explicación: